更新时间：2024-05-05 20:28
М(平均摩尓质量)=m总/n总 M=ρVm (ρ代表气体平均密度) 或设混合物中各种纯净物的物质的量分别为n1, n2, ..., nk mol，而它们的摩尔质量分别为M1, M2, ..., Mk g/mol，则其平均摩尔质量为M =（ n1*M1 + n2*M2 + ... + nk* Mk）/（n1 + n2 + ... + nk）（g/mol）
例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压下求平均摩尔质量：
M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%=（n1*M1+n2*M2+n3*M3）/（n1+n2+n3）
这是阿伏加德罗定律的变形
eg：某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?
解：由气体物质的摩尔质量=气体的平均密度与标准状况下的气体摩尔体积之积，可求出混合气体的平均摩尔质量：
M=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
再由平均摩尔质量计算方法:
平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）所得的积之和
就可以求出其体积比了：设氧气的体积分数为x，则有：
32x+16(1-x)=22.4
16x=6.4
x=0.4
所以氧气与甲烷的体积比为: 0.4∶(1-0.4)=2∶3.
平均摩尔质量常用用于各类气体混合物的比值的求解
eg：CO和CO2的混合物：28g/mol
对于二元混合物（两种物质）来说，哪种组分的物质的量分数超过50%，就接近这种组分的摩尔质量。
3.若混合物中各组分的摩尔质量都相等，不论各组分的物质的量分数如何变化，都有平均摩尔质量就等于各组分的摩尔质量。
eg：CO和N2的混合物：=M（CO）=M（N2）=28g/mol
只要是平均值，都有上述特点。
平均值能够反应一个群体的整体水平，或某个群体中哪一部分占优势。
eg：二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为？
CO2 44 8
40
O2 32 4（物质的量与平均摩尓质量的差的绝对值）
二者的物质的量之比为CO2：O2=8：4=2：1