更新时间：2023-07-24 09:15
一氢化铜，又名氢化亚铜，红棕色固体，无机化合物，为六方晶系（ZnS型）。不稳定，60℃时分解为金属铜和氢气。室温下难溶于水。为数不多常温下存在的氢（-1价）化物。其实际化学式为CuHn，n为0.95左右。
1844年，法国化学家孚兹（Adolphe Wurtz）首次合成了氢化铜。他用次磷酸还原硫酸铜水溶液得到了氢化铜沉淀。近年来，也有许多化学家发表了例如超声和高压等条件下的合成方法。
在氢化铜晶胞中，原子采用纤锌矿结构，之间通过共价键连接。见图片“氢化铜结构”。通常水溶液法制备的氢化铜由氢化铜颗粒核和水壳组成，而水壳大部分可被其他溶剂如乙醇所取代。
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O ==40℃～50℃== 4CuH↓ + 3H3PO4 + 4H2SO4
此反应应在恒温水浴锅中进行，并不断搅拌。要求温度控制在40℃～50℃，温度太低反应较慢，温度高容易分解。反应后过滤得到的滤渣即为CuH。这种方法得到的产物通常不纯，且会缓慢分解。
因为氢化铜具有氢负离子（H-）所以具有还原性，可以作为生氢剂，也可以作为还原剂。不过由于研究较少，所以实际中几乎没有应用。其衍生物三苯基膦-氢化铜六聚物可以作为有机合成中的均相还原剂。
数据：
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:0
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积0
7.重原子数量:1
8.表面电荷:0
9.复杂度:0
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1