更新时间：2022-08-25 16:20
离解能指分子离解能（dissociation energy of molecule），是处于最低能态的一个分子分解为完全独立的原子时，从外界吸取的最小能量。双原子分子的离解能为：Wd=|W |－ћω0/2
化学领域中所说的分子离解能是指在1个大气压和25℃温度下，1摩理想气态分子离解成完全独立的原子所需的最小能量（单位：KJ/mol）。如1摩氢分子在上述条件下分解为完全独立氢原子，至少需要从外界吸取4.362×105焦热量。对双原子分子，离解能也是键能。对多原子分子，离解能和键能的概念不同。如NH3分子有3个等价的N─H键，但各键按分解先后次序其能量也不同，分别为4.310×105焦/摩﹑3.849×105焦/摩﹑3.598×105焦/摩。离解能应是三者之和，即1.175,7×106焦/摩，而平均键能是三者之平均值3.919×105焦/摩。
离解能是指化学键断裂时需要的能量。由于分子的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，离解能不同于键能。分子的离解能越低对离解越有利，就原子吸收光谱分析而言，离解能小于3.5eV的分子，容易被解离。离解能大于5eV时，解离就比较困难。
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。
它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。
他们最大的区别就是解离能对于同一个键可以有不同的值，而键能是这些值的平均值。例如CH4，CH4有四个碳氢键，CH4解离为CH3和H，CH3解离为CH2和H，CH2解离为CH和H，CH解离为C和H的能量均不相同，也就是解离能不同，但是键能一般趣味常用的几个的平均值，只有一个。